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		<title>Thermodynamique et rÃ©activitÃ© - Historique des versions</title>
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			<title>WikiSysop le 17 mars 2006 à 10:15</title>
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&lt;tr&gt;&lt;td colspan=&quot;2&quot;&gt;&amp;nbsp;&lt;/td&gt;&lt;td class='diff-marker'&gt;+&lt;/td&gt;&lt;td style=&quot;background: #cfc; color:black; font-size: smaller;&quot;&gt;&lt;div&gt;&lt;ins style=&quot;color: red; font-weight: bold; text-decoration: none;&quot;&gt;[[Catégorie:Modules]][[Catégorie:L1]]&lt;/ins&gt;&lt;/div&gt;&lt;/td&gt;&lt;/tr&gt;
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			<pubDate>Fri, 17 Mar 2006 10:15:05 GMT</pubDate>			<dc:creator>WikiSysop</dc:creator>			<comments>http://step.ipgp.fr/index.php/Discussion:Thermodynamique_et_r%C3%83%C2%A9activit%C3%83%C2%A9</comments>		</item>
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			<title>WikiSysop le 11 janvier 2006 à 13:50</title>
			<link>http://step.ipgp.fr/index.php?title=Thermodynamique_et_r%C3%83%C2%A9activit%C3%83%C2%A9&amp;diff=1921&amp;oldid=prev</link>
			<description>&lt;p&gt;&lt;/p&gt;
&lt;p&gt;&lt;b&gt;Nouvelle page&lt;/b&gt;&lt;/p&gt;&lt;div&gt;{{Modules|&lt;br /&gt;
nom=Thermodynamique et Réactivité|&lt;br /&gt;
description=&lt;br /&gt;
'''1) Thermodynamique'''&amp;lt;br/&amp;gt;&lt;br /&gt;
1ère partie : Premier principe et applications&lt;br /&gt;
* Description d’un système fermé en réaction chimique : avancement de la réaction&lt;br /&gt;
* Système fermé siège d’une transformation physico-chimique&lt;br /&gt;
2ème partie : Évolution et équilibre&lt;br /&gt;
* Évolution spontanée et non spontanée, entropie, enthalpie libre&lt;br /&gt;
* Activité, potentiel chimique, enthalpie libre de réaction&lt;br /&gt;
* Description des propriétés de l'eau solvant&lt;br /&gt;
3ème partie : L'eau solvant et les réactions en solution aqueuse&lt;br /&gt;
* Description des propriétés de l'eau solvant&lt;br /&gt;
* Étude et illustration des principales réactions en solution aqueuse : réactions acido-basiques, d'oxydo-réduction, de précipitation et de complexation&lt;br /&gt;
'''2) Réactivité'''&amp;lt;br/&amp;gt;&lt;br /&gt;
1ère partie : Cinétique&lt;br /&gt;
* Définition de la vitesse d’une réaction chimique&lt;br /&gt;
* Lois de vitesse, ordre ; temps de demi-réaction&lt;br /&gt;
* Influence de divers facteurs sur la vitesse : concentration, température&lt;br /&gt;
2ème partie : Le film de la réaction chimique&lt;br /&gt;
* Notion de mécanismes réactionnels en cinétique homogène&lt;br /&gt;
* Processus élémentaires. Molécularité&lt;br /&gt;
* Profil énergétique : état de transition, énergie d'activation, loi d'Arrhénius&lt;br /&gt;
* Intermédiaires réactionnels&lt;br /&gt;
* Étape cinétiquement déterminante&lt;br /&gt;
* Notion de catalyseur&lt;br /&gt;
|&lt;br /&gt;
responsable=[mailto:email Michel Delamar]|&lt;br /&gt;
equipe=Michel Delamar, Minh Chau Pham, Alain Snobbert, Cyrille Costentin, Benoît Piro, Christophe Boissard|&lt;br /&gt;
annee=L1|&lt;br /&gt;
semestre=S2|&lt;br /&gt;
type=O|&lt;br /&gt;
credits=6}}&lt;/div&gt;</description>
			<pubDate>Wed, 11 Jan 2006 13:50:40 GMT</pubDate>			<dc:creator>WikiSysop</dc:creator>			<comments>http://step.ipgp.fr/index.php/Discussion:Thermodynamique_et_r%C3%83%C2%A9activit%C3%83%C2%A9</comments>		</item>
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