2ème partie : De l'atome d'hydrogène à la classification périodique

• Atome
• Introduction au modèle quantique
• Résultats de l’équation de Schrödinger ; notion de densité de probabilité de présence de l’électron, notion d'orbitale
• Classification périodique : périodicité des propriétés atomiques: énergie d’ionisation, affinité électronique, électronégativité de Mulliken ; rayons covalents, métalliques et ioniques.

3ème partie : Molécules et Liaisons intermoléculaires

• Liaison covalente localisée : notation de Lewis ; règle de l'octet, justification des géométries de molécules (modèle VSEPR)
• Notions d'orbitale moléculaire, hybridation
• Effets électroniques inductif et mésomère
• Exemples de complexes de métaux de transition
• Liaisons faibles : liaison hydrogène, forces de Van der Waals