Thermodynamique et réactivité
 
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Version actuelle en date du 17 mars 2006 à 10:15

1) Thermodynamique

1ère partie : Premier principe et applications

  • Description d’un système fermé en réaction chimique : avancement de la réaction
  • Système fermé siège d’une transformation physico-chimique

2ème partie : Évolution et équilibre

  • Évolution spontanée et non spontanée, entropie, enthalpie libre
  • Activité, potentiel chimique, enthalpie libre de réaction
  • Description des propriétés de l'eau solvant

3ème partie : L'eau solvant et les réactions en solution aqueuse

  • Description des propriétés de l'eau solvant
  • Étude et illustration des principales réactions en solution aqueuse : réactions acido-basiques, d'oxydo-réduction, de précipitation et de complexation

2) Réactivité
1ère partie : Cinétique

  • Définition de la vitesse d’une réaction chimique
  • Lois de vitesse, ordre ; temps de demi-réaction
  • Influence de divers facteurs sur la vitesse : concentration, température

2ème partie : Le film de la réaction chimique

  • Notion de mécanismes réactionnels en cinétique homogène
  • Processus élémentaires. Molécularité
  • Profil énergétique : état de transition, énergie d'activation, loi d'Arrhénius
  • Intermédiaires réactionnels
  • Étape cinétiquement déterminante
  • Notion de catalyseur
ResponsableMichel Delamar EquipeMichel Delamar, Minh Chau Pham, Alain Snobbert, Cyrille Costentin, Benoît Piro, Christophe Boissard
AnnéeL1 SemestreS2
TypeO Crédits6
Conditions d'admission - Organisation du cursus - Licence 1 - Licence 2 - Licence 3